师：同学们，今天我们一起复习人教版九年级化学“身边的化学物质”中生活中常见的化合物。首先回顾物质的分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。单质可分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。初中阶段常见的化合物包括氧化物、酸、碱、盐。今天重点复习酸、碱、盐的相关知识。

　　第一部分，常见的酸。通过复习，要了解盐酸、硫酸这几种常见酸，知道它们的物理性质、用途以及化学性质。

　　一、常见酸的物理性质及用途。

　　浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，常用浓盐酸溶质质量分数为37% - 38%，密度为1.19克每立方厘米。盐酸是重要化工产品，用于金属除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

　　浓硫酸是无色粘稠的油状液体，溶于水时放出大量的热，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，密度1.84克每立方厘米。硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室常用作干燥剂。

　　二、浓硫酸稀释的方法。

　　要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。特别注意不能将水直接倒入浓硫酸中，这很危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液。

　　三、酸的化学性质。

　　酸在水溶液中可解离出氢离子，所以酸具有相似化学性质，能与酸碱指示剂、活泼金属、氧化物、碱以及某些盐反应。

　　酸能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如锌和盐酸生成氯化锌和氢气，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，发生的是置换反应。这里的活泼金属一般指金属活动性顺序位于氢前面的金属。

　　酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，这是复分解反应。

　　酸能与碱反应生成盐和水，如氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，这是复分解反应。

　　酸能与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐，如盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳气体，硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，这也是复分解反应。

　　第二部分，常见的碱。通过复习，要认识氢氧化钠和氢氧化钙这几种常见碱，知道它们的物理性质、用途以及碱的化学性质、酸和碱的中和反应。

　　一、常见碱的物理性质和用途。

　　氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水且放出大量的热，暴露在空气中易吸收水分而潮解。氢氧化钠是重要化工原料，广泛用于制造肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业，还可做某些气体的干燥剂，能与油脂反应，在生活中可用来除油污。

　　氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水，在水中的溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙是重要建筑材料，在农业上可用于配制农药、改良酸性土壤等。

　　二、碱的化学性质。

　　碱也有相似化学性质，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应。

　　能与酸碱指示剂作用，氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　能与非金属氧化物反应生成盐和水，比如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水。特别注意氢氧化钠和三氧化硫生成硫酸钠和水，这些反应的化学方程式容易写错，要加强练习。

　　能与酸反应生成盐和水，比如氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，这是复分解反应。

　　能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，如氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这也是复分解反应。

　　三、酸和碱的中和反应。

　　在烧杯中加入约10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。请大家思考酸和碱中和反应的实质是什么。以氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水为例，结合微观粒子变化可知，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合为水分子，这也是酸碱中和反应的实质。中和反应在实际生产生活中有很多用途，可以用来调节土壤的酸碱性，处理工厂的废水以及用于医药。