师：同学们，今天我们一起来学习人教版化学九年级下册第九单元课题一、第二课时——溶解时的吸热或放热现象、乳化。上节课我们学习了溶液的概念，知道溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，这一分散过程叫溶解。溶液由溶质和溶剂两部分组成，能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。水是最常见的溶剂，能溶解很多物质。溶解于水的过程是物理变化，那这一过程中是否存在能量变化呢？大家能设计实验方案，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量吗？现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器，以及固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，大家还可选用其他仪器和药品，试着设计实验方案，探究它们溶解于水时的热量变化，并画出实验装置简图。

　　在这个实验中，我们可根据溶解前后液体的温度变化，来判断固体溶解于水时是放热还是吸热。我们利用烧杯或试管溶解固体，用温度计测量溶解前后液体温度变化。实验时要注意，这是三种固体的对比实验，所以固体药品用量和水的用量应相等。下面请大家跟着实验视频，探究氯化钠固体、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶解于水时的能量变化。

　　在三只贴有编号的烧杯中分别加入等量的水，各插入一支温度计测量温度。开始时，三支温度计测得水温均接近 24 摄氏度。这是已称量好的 6 克氯化钠，将其倒入 1 号烧杯；这是已称量好的 6 克硝酸铵，将其倒入 2 号烧杯；这是已称量好的 6 克氢氧化钠，将其倒入 3 号烧杯。

　　用玻璃棒轻轻搅拌 1 号烧杯中的混合物，观察温度计读数并与原温度比较，可看出氯化钠溶解时温度基本不变，说明氯化钠溶解于水没有显著的吸热或放热现象。用同样方法搅拌 2 号烧杯中的混合物并观察，可看出硝酸铵溶解时温度显著降低，说明硝酸铵溶解于水有显著的吸热现象。搅拌 3 号烧杯中的混合物并观察，可看出氢氧化钠溶解时温度显著升高，说明氢氧化钠溶解于水有显著的放热现象。

　　这是实验过程中记录的数据。由数据可知，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水后液体温度明显降低，氢氧化钠固体溶于水后液体温度显著升高。可见，物质在溶解时常常使溶液温度发生变化，说明物质在溶解过程中通常伴随着热量变化。有些物质溶解时吸热，使液体温度降低，如硝酸铵固体；有些物质溶解时放热，使液体温度升高，如氢氧化钠固体。

　　日常生活中，只用水冲洗无法洗去碗碟表面油渍，但在水中加些洗涤剂，油渍就容易洗去，这是为什么呢？下面我们通过实验研究一下。

　　在两支试管中都加入 5 毫升水和几滴植物油，观察两支试管中的液体是否分层。可以看到液体分层。向其中一支试管滴加洗涤剂，同时振荡两支试管，观察现象。能看到两支试管内液体均变浑浊。

　　静置几分钟后再观察，未加洗涤剂的试管中液体又出现分层，加了洗涤剂的试管中液体仍然浑浊。把两支试管内液体倒掉，用水冲洗试管，比较两支试管内壁是否干净。可以看到未加洗涤剂的试管不干净，加了洗涤剂的试管较干净。