师：今天我们一起学习反应条件的控制。化学反应都在一定条件下进行，条件不同，对反应的影响也不同。之前我们了解到，碳和氧气反应，氧气不足生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳，这是浓度不同导致产物不同。双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后反应迅速，因为二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能加快反应。金属钠和氧气反应，常温生成白色氧化钠，加热生成淡黄色过氧化钠，这是温度不同导致反应产物不同。所以，研究物质性质及其制备时，要充分考虑化学反应及反应物、生成物的特点，合理选择并控制反应条件。今天以氢氧化亚铁的制备为例，探究反应条件的控制。已知氢氧化亚铁是白色絮状沉淀，请设计制备氢氧化亚铁的实验方案，并写出相关离子方程式。

　　生：可以选用氯化亚铁、硫酸亚铁等可溶性亚铁盐与氢氧化钠、氢氧化钾等可溶性碱反应，离子方程式为亚铁离子和两份氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀。

　　师：如果往硫酸亚铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，通过观察什么现象判定生成了氢氧化亚铁呢？

　　生：小试管中出现白色絮状沉淀。

　　师：接下来看实验操作。往小试管中滴加适量硫酸亚铁溶液，继续滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察试管内溶液颜色及试管内壁颜色变化。刚才的实验现象表明，我们没顺利制得氢氧化亚铁沉淀。把氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，发现沉淀迅速变色，随后转变成灰绿色，接着试管内壁出现大面积红褐色物质。这个红褐色物质是什么呢？

　　生：是氢氧化铁。

　　师：为什么白色絮状的氢氧化亚铁会变成红褐色的氢氧化铁呢？

　　生：因为氢氧化亚铁被氧化了，在实验体系中，只有可能被氧气氧化。

　　师：对，氢氧化亚铁氧化变色过程可用化学方程式表示为：4份硫酸亚铁和氧气和两份水生成4份氢氧化铁。这说明，如果要顺利制得氢氧化亚铁，必须控制反应条件，阻止氢氧化铁生成，关键在于隔绝氧气。进一步分析刚才实验操作，哪些环节可能有氧气参与？

　　生：氢氧化钠滴入硫酸亚铁溶液瞬间沉淀变色，说明硫酸亚铁本身易被氧化生成三价铁离子，我们用的硫酸亚铁溶液可能已部分被氧化；氢氧化钠溶液中可能混有溶解氧；氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液过程中，液滴接触空气会将氧气带入。

　　师：没错，震荡后30秒，氢氧化亚铁逐渐转变成灰绿色，颜色变深，且与空气接触的界面颜色更深。震荡后两分钟，与空气充分接触的试管内壁出现大面积红褐色物质。以上分析可知，如果要顺利制得氢氧化亚铁，必须排除氧气干扰。如何排除实验过程中氧气的干扰呢？