师：同学们，大家好。今天我们来学习化学电源的知识。要实现化学能向电能的转化，离不开原电池。它基于自发的氧化还原反应，有电解质溶液、正负两个电极，并用导线相连，最终形成闭合回路。其构成并不复杂，在家也能完成制作，不信我们一起来看。

　　（播放视频）

　　师：视频看完了，同学们掌握原电池的制作方法了吗？有兴趣的话不妨动手试试，制作一个蔬果电池。但这样的简单电池能否直接成为生活中的化学电源，还需实验论证。如图，这也是一个原电池，锌片作负极，铜片作正极，饱和食盐水作电解质。负极上锌失电子变为锌离子，正极上氧气得电子转化为氢氧根。下面借助数字化传感器测定装置中的电压以及溶液温度，来看实验。大家首先看到按装置图搭建的原电池装置，红色接线柱连接铜片为正极，黑色接线柱连接锌片为负极。将电压传感器两端与对应电极相连，测定体系电压；将温度传感器一端插入电解质溶液，测定体系温度。现在按下按钮采集数据。

　　（实验过程）

　　师：红色线表示电压变化，蓝色线表示温度变化。我们看到，随着时间推移，体系电压不断下降，而温度有升高趋势。

　　通过实验可知，装置电压随时间下降，不稳定，溶液温度上升，这说明化学能转化为电能时，还有部分转化为热能，能量利用率降低。这样的简单电池早在200年前就出现了，1800年意大利科学家伏打制成世界上第一个发电机——伏打电堆。它将锌环和铜环堆叠，表面覆盖浸润饱和食盐水的滤纸，再叠锌环、铜环，如此反复，10个、20个、30个，形成柱状，就能产生明显电流，柱堆得越高，电流强度越大。

　　伏打电堆首次实现化学能向电能转化，但我们需要能长时间提供持续稳定电流的供电装置，显然简单电池无法满足生活需要。那生活中有哪些实际应用的化学电源呢？来看，这里有干电池、纽扣电池、铅蓄电池、锂电池，还有燃料电池。其中干电池和部分纽扣电池使用后不能重复利用，称为一次电池；铅蓄电池、锂电池充电后可反复使用，称为二次电池。燃料电池则需不断向电极补充电极反应物。从最初的伏打电堆到如今形形色色的化学电源，每一次变革都离不开科学家们的努力探索。下面我们从众多化学电源中选取部分深入了解。