师：各位同学，大家好，今天我们继续学习物质结构与性质的相关内容，复习晶体结构与性质。从高考考察内容看，这部分包括不同类型晶体的构成、微粒及微粒间相互作用力的考察；运用相关数据和理论解释晶体熔、沸点等性质的变化规律；计算晶胞中所含微粒个数，进而推断晶体组成。

　　科学家采用X射线衍射测定晶体结构，这张图是X射线衍射测定晶体结构的实验原理示意图，右边是现代实验室使用的X射线衍射仪。2015年，我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素获诺贝尔生理学或医学奖，我国科学家同样用X射线衍射测定出青蒿素的晶体结构，这是对世界科学的杰出贡献。

　　下面我们分析各种类型晶体的特征性质。晶体分为分子晶体、离子晶体、原子晶体（也叫共价晶体）和金属晶体。从构成微粒和粒子间相互作用力定义：分子晶体是分子通过分子间作用力结合形成；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成；原子晶体是原子通过共价键结合形成；金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，相互作用力是金属键。我们从硬度、熔沸点、导电导热性三点认识这四类晶体的特征性质。

　　从硬度看，分子晶体硬度较小，离子晶体硬度较大，原子晶体硬度很大，金属晶体硬度有的很大，有的很小，取决于具体金属。熔沸点方面，分子晶体较低，离子晶体较高，原子晶体很高，如二氧化硅、金刚石等，金属晶体有的很高，如钨，有的很低，如钠。导电性上，分子晶体一般不导电，溶于水后有的导电；离子晶体本身不导电，在水溶液或熔融状态下导电；原子晶体一般不导电；金属晶体如铜、银等是电和热的良导体。

　　自然界或实验室中，所有非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有酸、绝大多数有机物属于分子晶体；金属氧化物、强碱、绝大部分盐属于离子晶体；部分非金属单质如金刚石、硅晶体、硼，部分非金属化合物如碳化硅、二氧化硅属于原子晶体；一般金属单质或合金是金属晶体。

　　这部分考察重点围绕物质熔沸点高低比较，有以下规律：

　　一般情况下，不同类型晶体熔沸点高低规律为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。如金刚石熔沸点高于氯化钠，氯化钠高于氯气。

　　形成原子晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石、碳化硅、晶体硅，从金刚石到碳化硅到晶体硅，原子半径越来越大，键能越来越小，熔沸点越来越低，即金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

　　离子晶体中离子间作用力由晶格能决定，阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高。如氧化镁熔沸点高于氯化钠。

　　分子晶体熔沸点比较分四种情况：

　　相对分子质量差别不大时，能形成分子间氢键的物质，熔沸点一般较高。

　　组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。如碘化氢＞溴化氢＞氯化氢。

　　相对分子质量相等的分子，极性越大，熔沸点越高。如一氧化碳（极性分子）熔沸点高于氮气（非极性分子）。

　　同分异构体分子中支链越少，熔沸点越高。如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

　　下面看两道近几年的高考题及模拟题：

　　某物质熔点为253K，沸点为376K，其固体属于什么晶体？从熔沸点看比较低，所以该固体属于分子晶体。

　　氧化锌的熔点比硫化锌高的原因是什么？这是文字陈述题。首先明确氧化亚铜和硫化亚铜都属于离子晶体，决定熔沸点的作用力是离子键，所以从晶格能角度分析。氧化亚铜与硫化亚铜相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能更大，熔点高。

　　接下来复习常见晶体的空间结构：

　　原子晶体：这是金刚石结构示意图，每个碳原子与四个碳原子直接相连，围绕中心原子的碳原子构成正四面体几何构型，每个碳原子杂化方式为SP3，碳 - 碳键键角为109度28分，碳原子形成的最小环状结构含6个碳原子。把金刚石中每个碳原子替换成硅原子形成晶体硅，每两个硅原子间插入一个氧原子形成二氧化硅。二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键，最小环为十二元环，硅氧四面体中中心是硅原子，1摩尔二氧化硅含4摩尔硅氧键。注意，二氧化硅是原子晶体，不存在单个二氧化硅分子，由原子构成。