师：各位同学，大家好，本节课我们一起来学习难溶电解质的沉淀、溶解平衡及其影响因素。首先，我们思考这样一个问题：向盛有两毫升0.1摩尔每升硝酸银溶液的试管中加入两毫升0.1摩尔每升的氯化钠溶液，充分反应后，此时溶液中还有银离子和氯离子吗？

　　要解决这个问题，我们需要思考：通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？生成氯化银沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还存在银离子和氯离子？现在，我们来看教材77页上提供的资料卡片，这是几种我们比较熟悉的电解质在水中的溶解度。

　　在初中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。结合资料卡片中的数据，大家有什么发现？

　　生：氯化银是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，溶液中依旧存在少量的银离子和氯离子。

　　师：没错。这是氯化银在水中的微观示意图，从图中，大家又能得到什么结论？

　　生：在微观示意图中，可以看出氯化银沉淀溶解生成银离子和氯离子，同时银离子和氯离子又结合生成氯化银沉淀。当生成氯化银沉淀后，氯化银固体、银离子、氯离子三者共存在一个体系中，也就是氯化银溶解产生银离子和氯离子，与银离子、氯离子结合生成氯化银沉淀会达到一个平衡。

　　师：请同学们模拟我们之前所学的化学平衡，绘制氯化银沉淀溶解平衡随时间变化的示意图。大家画好了吗？从这张图中，我们可以看到，当氯化银溶解的速率和生成沉淀的速率相等时，就会得到饱和的氯化银溶液，从而建立起氯化银的沉淀溶解平衡。

　　如同所有的化学平衡一样，这个平衡也是一个动态平衡。当溶解的速率大于沉淀的速率，固体将会溶解；当溶解的速率等于沉淀生成的速率时，溶解达到平衡；当溶解的速率小于沉淀生成的速率时，将会析出晶体。这就是难溶电解质的沉淀溶解平衡，即在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变。那么，我们该如何表达呢？

　　生：可以用这样的平衡进行表达。

　　师：同学们，我们来看一看这个平衡跟我们之前所学的化学平衡有何不一样呢？

　　生：在这个平衡中，对应物质后面的状态或者离子后面都进行了标注，比如说用s代表难溶电解质，此时是固态，在溶液当中用AQ进行标注，代表是在水溶液中。

　　师：请同学们再次模拟化学平衡，写出难溶电解质在水溶液当中的平衡常数表达式。大家写好了吗？按照之前我们对平衡常数书写的要求，固体一般不列入平衡常数的表达式中。我们可以书写成这样的形式，对这个平衡常数进行调整，用KSP来表示，我们把它称之为溶度积常数，简称溶度积。也就是说难溶电解质与我们之前所学的电离平衡、水解平衡一样，也存在着平衡常数，只不过在表达形式上，注意用KSP来表示。

　　比如，这是硫化银的KSP的表达。

　　这是几种常见难溶电解质的溶度积常数。同学们，根据表格中的数据，大家又有什么新的发现？

　　生：KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，KSP越小表示越难溶。KSP与温度有关，当其他条件一定时，一般来说温度越高，KSP越大。当然也有反常，比如说氢氧化钙，因为氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的。

　　师：非常好。影响难溶电解质溶解平衡的因素有哪些呢？一是内因，电解质本身的性质，这就是为什么有的物质溶解度很大，有的物质溶解度很小，究其原因，是内因所决定的，也就是电解质本身的性质。二是外因，比如浓度，加水，我们发现电解质会向着溶解的方向移动；再比如改变温度，升高温度，多数的平衡会向着溶解的方向移动。

　　什么是离子积呢？我们用Qc来表示离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为某瞬间溶液中的实际浓度。利用离子积，我们可以判断难溶电解质的沉淀或者溶解情况。

　　具体来说，当Qc大于KSP时，溶液过饱和，此时会有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；当Qc等于KSP时，溶液饱和，此时沉淀与溶解处于平衡状态；当Qc小于KSP时，溶液未饱和，不会有沉淀析出，此时若加入过量难溶电解质，难溶电解质会继续溶解，直至溶液达到饱和状态。

　　同学们，下面我们思考这样的问题，在下面两种情况下，是否会有碳酸钙沉淀生成呢？第一种情况，往盛有一升纯水中加入0.1毫升浓度为0.01摩尔每升的氯化钙和碳酸钠溶液，是否有碳酸钙沉淀生成？根据刚才所学，要判断解决这个问题，就要比较Qc和KSP的相对大小。那我们一起来算一算此时溶液当中钙离子和碳酸根的浓度。