师：各位同学大家好，今天我们一起学习原电池第一课时。现代生活离不开方便实用的化学电源，像空调遥控板的南孚电池、智能手机的锂电池，还有新能源汽车。各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。有关铜锌稀硫酸原电池工作原理，我们已经在必修二课本中学过了。现在，我们一起来重温原电池的工作原理。请同学们先画出铜锌稀硫酸原电池装置，写出铜锌原电池总的反应方程式和电极反应式，并标出电子转移和离子迁移的方向。

　　（一位同学画出铜锌稀硫酸的原电池装置）

　　师：该装置锌做负极，铜做正极。一摩尔锌失去两摩尔电子生成一摩尔锌离子，发生氧化反应；正极两摩尔氢离子得两摩尔电子，生成一摩尔氢气，发生还原反应。总的反应方程式为一摩尔锌和两摩尔氢离子反应生成一摩尔锌离子和一摩尔氢气。在该反应中，外电路电子转移情况是由锌沿导线到铜，内电路离子的迁移情况是负极锌失去电子生成锌离子进入溶液中，锌离子和氢离子移向正极，硫酸根移向负极。

　　从我们对铜锌稀硫酸原电池的重新回顾，可以提取出一般原电池的模型：自发进行的氧化还原反应，将氧化反应和还原反应分在两个不同区域进行。其中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子移动由负极经导线到正极，离子迁移方面，阳离子移向正极，阴离子移向负极。如果我们将刚刚的锌铜稀硫酸原电池中的稀硫酸电解质转变为硫酸铜溶液，请问该装置是否有电流产生？如果有，请预测该装置的实验现象，根据原电池工作原理写出电极反应和总反应方程式，并标出电子转移的方向和离子迁移的方向。

　　（一位同学回答预测情况）

　　生：锌片逐渐溶解，铜片有红色固体析出，电流表指针偏转。负极一摩尔锌失去两摩尔电子，生成一摩尔锌离子，发生氧化反应；正极一摩尔铜离子得到 2 摩尔电子生成一摩尔铜单质，发生还原反应。总反应方程式为一摩尔锌和一摩尔铜离子反应生成 1 摩尔锌离子和 1 摩尔铜单质。